1 Kkal Berapa Kj

administrator

0 Comment

Link

1 Kkal Berapa Kj – Dalam Sistem Internasional (SI), satuan kalor dinyatakan dalam kalori (kal), kilokalori (kkal), atau joule (J) dan kilojoule (kJ).

3 Dalam Sistem Internasional (SI), satuan kalor dinyatakan dalam kalori (kal), kilokalori (kkal) atau joule (J) dan kilojoule (kJ) 1 kilojoule = kalori 1 kilojoule = 1000 joule 1 kalori = 4,18 joule.

1 Kkal Berapa Kj

4 1 Kalori adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk memanaskan 1 gram air sehingga suhunya naik menjadi 1 o C atau 1 K. Banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu sebesar 1 o C atau 1 K dalam 1 gram a. zat yang disebut panas spesifik

Pencantuman Informasi Nilai Gizi (ing) Pada Label Pangan Olahan

Keterangan: Q = jumlah kalor (dalam joule) m = massa zat (dalam gram) ∆t = perubahan suhu (t2 – t1) c = kalor jenis, jadi satuan kalor jenis adalah joule per gram per derajat Celsius ( J g-1 oC -1) atau joule per gram per kelvin (J g-1 K-1)

Banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu zat sebesar 1oC atau 1K disebut kapasitas kalor. Jadi satuan kapasitas kalornya adalah : Cal oC-1 atau JK-1 Jadi : C = 𝑄 ∆𝑡 atau Q = C.∆ t dimana C = Kapasitas Kalor Dari definisi di atas dapat disimpulkan bahwa : c = 𝐶 𝑚 dimana c = kalor jenis (huruf kecil c) C = kapasitas kalor (huruf besar C)

7 Kalorimeter Kalor reaksi diukur dengan menggunakan alat yang disebut kalorimeter. Contoh: kalorimeter termos, kalorimeter bom, kalorimeter Thienmann, dll. Kalorimeter yang lebih sederhana dapat dibuat dalam wadah plastik tertutup sehingga wadah tersebut merupakan sistem terisolasi.

9 Cara kerja : Setelah diukur suhunya, dua buah larutan dimasukkan ke dalam kalorimeter sambil diaduk agar zat bereaksi dengan baik, kemudian diukur suhu akhirnya. Jumlah panas yang diserap atau dilepaskan dalam suatu reaksi sebanding dengan perubahannya. suhu dan massa larutan.

Soal Dari Persamaan Reaksi H_(2)c=ch_(2)+h_(2)rarrh_(3)c Ch_(3) Diketahui: Delta H= 124kkal//mo

10 Jadi: dimana: Q = Kalor yang diserap/dilepaskan oleh reaksi m = massa larutan (gram) ∆t = Perubahan suhu (oC atau K) c = Kalor jenis larutan

11 Kalorimeter bom Terdiri dari sebuah wadah (Bom) sebagai tempat reaksi, dicelupkan ke dalam bak berinsulasi yang berisi air.Jika reaksi di dalam bom berlangsung secara eksotermik, maka panas yang dihasilkan akan dilepaskan ke lingkungan (dalam air), sehingga seluruh sistem (bom dan air) akan mengalami peningkatan suhu

BACA JUGA  Pertanyaan Mengenai Pancasila Sebagai Sistem Etika

12 Dengan mengetahui kapasitas kalor kalorimeter dan kalor jenis air, maka dapat ditentukan besarnya kalor yang dilepaskan/diserap pada suatu reaksi, yaitu: Banyaknya kalor yang diserap atau dilepaskan kalorimeter ditambah dengan banyaknya kalor yang dilepaskan atau diserap. . dengan air Qreaksi = Qkalorimeter + Qair

Beberapa reaksi kimia tidak dapat menentukan perubahan entalpi (∆H) menggunakan kalorimeter. Germain Hess melakukan beberapa percobaan, ia menemukan bahwa reaksi kimia yang dapat terjadi dalam beberapa tahap, nilai ∆H untuk reaksi ini adalah jumlah seluruh perubahan entalpi (∆ H) pada semua tahap reaksi.

Diketahui Energi Ikatan Rata Rata Molekul Molekul Sebagai Berikut. C = C = 146 Kkal Mol 1 C

Setiap reaksi mempunyai perubahan entalpi yang konstan, dan perubahan entalpi reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi, tetapi hanya pada keadaan awal dan keadaan akhir.

16 Contoh: entalpi pembentukan CO2 tidak dapat ditentukan secara kalorimetri, tetapi entalpi pembentukan CO2 dapat ditentukan berdasarkan tahapan reaksi pembentukan CO2. Diketahui reaksi pembentukan CO2 dapat dilakukan melalui dua tahap, yaitu: CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) ∆H = -284,3 kJ C(s) + O2(g ) → CO2( g) ∆ H = -395,2 kJ

C(s) + ½O2(g) → CO(g) ∆H1 = kJ CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -284,3 kJ + C(s) + O2(g) → CO2 (g) ∆H3 = -395, 2 kJ Menurut hukum Hess: ∆H3 = H ∆H atau ∆H1 = ∆H3 – ∆H1 ∆H1 = -395, 2 kJ – (-284, 3 kJ) = – 110 .kJ

19 Contoh Soal: Diketahui: C2H5OH + 3O2 → 2CO H2O ∆H = -327 kkal C + O → CO ∆H = -94 kk H2 + ½O → H2O ∆H = -68,4 kkal Hitung perubahan entalpi pembentukan unsur C2H5OH menurut persamaan reaksinya: 2C + 3H2 + ½O2 → C2H5OH Jawaban: Ketiga reaksi di atas kita susun sedemikian rupa sehingga bila dijumlahkan akan menghasilkan reaksi membentuk C2H5OH dan ∆H sebesar ∆. H dalam tiga reaksi. ( C + O2 → 2CO2 ) x ∆H = -188 kJ (nilai ∆H dikalikan 2) ( H ½O2 → H2O ) ∆H = -327 kJ + 2C + ½O H2 → C2H5OH ∆H = -66.2 kJ perubahan entalpi C2H5OH yang terbentuk sebesar -66,2 kJ

Nutricia Nutrilon Royal 3 Vanila 800g

1. Jika persamaan reaksi dibalik, maka nilai entalpi reaksi (∆H) harus berubah tanda Contoh: H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆H = -68,4 kkal jika reaksi dibalik. jadi: H2O(g) → ½O2(g) + H2(g) ∆H = +68,4 kkal 2. Jika koefisien reaksi dikalikan atau dibagi dengan suatu angka, maka nilai entalpi reaksi (∆H) juga harus dikalikan atau dibagi oleh pengali atau pembagi ini. Contoh: H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆H = -68,4 kkal……jika reaksi ini dikalikan 2, maka 2H2(g) + O2(g) ) → 2H2O(g) ∆ H = -136,8 kkal (∆H juga dikalikan 2) H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆H = -68,4 kkal jika reaksi ini dibagi 2 menjadi: ½H2 (g) + O2( g ) → ½H2O(g) ∆H = -34, 2 kkal (∆H juga dapat dibagi 2) 3. Pada kenaikan reaksi, jika ruas kanan dan kiri persamaan reaksi mempunyai zat sejenis (molekul dan fase), maka zat ini dapat dihilangkan sebelum reaksi adisi. Misalnya: H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆H = +241, 80 kJ H2O(l) → H2(g) + ½O2(g) ∆H = -285, 85 kJ + H2O( aku ) ) → H2O(g) ∆H = -44,05 kJ

BACA JUGA  2 3 Dimetil 1 Pentena

Misalkan suatu reaksi kimia terjadi karena adanya reaksi penguraian yang dilanjutkan dengan pembentukan kembali reaktan, dimana reaktan terlebih dahulu dipecah menjadi komponen-komponennya, kemudian komponen-komponen tersebut disusun kembali sehingga membentuk reaktan. reaksi: AB + CD → AD + CB.

AB → A + B ∆H = – ∆Hfo AB (ingat hukum Laplace) CD → C + D ∆H = – ∆Hfo CD A + D → AD ∆H = + ∆Hfo AD C + B → CB ∆H = + ∆Hfo CB + AB + CD → AD + CB ∆H = – ∆Hfo AB + (-∆Hfo CD) + ∆Hfo AD + ∆Hfo CB atau ∆H = (∆Hfo AD + ∆Hfo CB ) – (∆Hfo CB) Hfo AB + ∆Hfo CD ) Σ∆H produk Σ∆H reaktan Jadi: Perubahan entalpi reaksi adalah: selisih perubahan entalpi pembentukan produk reaksi dan reaktan.

24 Catatan: Nilai entalpi pembentukan unsur-unsur dalam keadaan bebas seperti O2, N2, Cl2, Br2, I2 dll tidak termasuk dalam perhitungan entalpi reaksi, karena entalpi pembentukan unsur-unsur di dalamnya. bentuk paling stabil adalah nol.

Cara Menghitung Kebutuhan Kalori Setiap Harinya

25 Contoh Soal: Jika diketahui entalpi pembentukan CH4 = -74,8 kJ mol-1, CO2 = -393,5 kJ mol-1, dan H2O = -241,8 kJ mol-1, tentukan perubahan entalpi yang terjadi pada gas metana adalah. terbentuk. terbakar dalam gas CO2 dan uap air! Jawaban: Reaksi pembakaran CH4 adalah: CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) H2O(g) ∆Hreaksi = Σ∆Hfo produk – Σ∆Hfo reaktan ∆Hreaksi = (1.∆HfoCO2 +2. ∆ HfoH2O ) – (1.∆HfoCH4 +2.∆HfoO2) = 1.(-393, 5 kJ) + 2.(-241, 8 kJ) – 1.(-74, 8 kJ) +2.0  = -802,3 kJ

26 Energi ikatan adalah: Energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia 1 mol senyawa gas dalam atom-atomnya dalam kondisi standar.Untuk molekul dengan dua mol ikatan atau lebih, digunakan istilah energi ikatan rata-rata, diberi simbol. D a, dengan satuan kJ/mol atau kkal/mol

BACA JUGA  Agama Islam Bersentuhan Pertama Kali Dengan Kepulauan Nusantara Melalui Jalur

27 Contoh 1656 kJ CH4(g) → C(g) + 4H(g) ∆H = 1656 kJ/mol Jadi, energi ikatan rata-rata (D) untuk memecah 1 mol diperlukan untuk memecah 1 mol CH4 menjadi atom-atomnya. Ikatan C-H adalah: 414 kJ/mol.

Nilai energi ikatan dapat digunakan untuk menentukan entalpi suatu reaksi kimia, dengan asumsi energi yang terjadi dalam suatu reaksi kimia berasal dari pemutusan ikatan lama dan pembentukan kembali ikatan baru. Pemutusan suatu ikatan memerlukan sejumlah energi tertentu, sedangkan pembentukan ikatan melepaskan sejumlah energi tertentu. Perubahan entalpi suatu reaksi adalah selisih antara energi pemutusan ikatan dan energi pembentukan ikatan.

Tabel Perbandingan Pembakaran Kalori

29 Contoh: Jika diketahui: DN-N = 226 kkal, DN-H = 93,4 kkal dan DH-H = 104,2 kkal Hitung entalpi reaksinya: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) ) Jawab : Energi untuk memutuskan 1 ikatan Energi yang diperlukan untuk ikatan N-N: 1 x 226 kkal = 226 kkal Energi yang diperlukan untuk 3 ikatan H-H: 3 x 104,2 kkal = 312,6 kkal Energi untuk membentuk ikatan: 6 Energi untuk melepaskan ikatan N-H: 6 x 93 , 4 kkal = 560, 4 kkal Jadi; Reaksi ∆H = Σ Energi pemutusan ikatan – Σ Energi pembentukan ikatan = (226 kkal kkal) – 560,4 kkal = -21,8 kkal

Reaksi di atas juga dapat dituliskan dalam beberapa tahap reaksi, jika reaksi disusun sedemikian rupa maka akan mengikuti hukum Hess, dimana perubahan entalpi reaksi sama dengan jumlah entalpi (energi ikatan) seluruhnya. . . langkah reaksi. N2(g) → 2N(g) ∆H1 = +226 kkal 3H2(g) → 6H(g) ∆H2

Berapa kkal nasi putih, berapa kkal yang harus dibakar setiap hari, kj 1, 1 kj berapa kg

Tags:

Share:

Related Post

Leave a Comment