Bunyi Teori Mekanika Kuantum

administrator

0 Comment

Link

Bunyi Teori Mekanika Kuantum – Sebelum membahas kelebihan dan kekurangan teori model atom mekanika kuantum, mari kita bahas pengertian dan sejarah teori atom ini. Teori model atom mekanika kuantum adalah teori yang digunakan untuk menjelaskan struktur atom dan bagaimana atom-atom tersebut bereaksi satu sama lain. Ini adalah hasil penerapan prinsip mekanika kuantum pada atom.

Pada tahun 1913 Niels Bohr mengembangkan model atom yang menjelaskan bahwa elektron dalam atom bergerak pada tingkat energi tetap yang dikenal dengan tingkat Bohr. Namun model ini tidak dapat menjelaskan semua sifat atom yang diketahui saat itu.

Bunyi Teori Mekanika Kuantum

Pada tahun 1925 Werner Heisenberg mengembangkan prinsip ketidakpastian, yang menyatakan bahwa ada batasan pasti untuk mengetahui posisi dan momentum elektron dalam suatu atom. Akibatnya, model atom klasik tidak lagi berlaku, dan diperlukan pendekatan mekanika kuantum untuk menjelaskan struktur atom.

Apa Yang Dimaksud Dengan ‘quantum Entanglement’? Seorang Fisikawan Menjelaskannya

Pada tahun 1926 Erwin Schrödinger mengembangkan persamaan mekanika kuantum yang disebut persamaan Schrödinger, yang digunakan untuk menentukan fungsi gelombang elektron dalam atom. Fungsi ini disebut fungsi gelombang elektron dan menggambarkan probabilitas bahwa sebuah elektron berada dalam suatu atom.

Model mekanika kuantum atom menyatakan bahwa elektron dalam suatu atom tidak dapat dianggap sebagai benda yang bergerak pada tingkat energi tetap, melainkan sebagai fungsi gelombang yang merambat ke seluruh ruang atom. Jumlah elektron pada tingkat energi tertentu ditentukan oleh jumlah gelombang yang diperbolehkan pada tingkat tersebut. Akibatnya, atom mempunyai sifat kuantum yang tidak dapat dijelaskan oleh model atom klasik, seperti putaran dan momentum sudut.

Secara umum, Model Mekanika Kuantum Atom menyatakan bahwa elektron suatu atom dapat dianggap bukan sebagai benda yang bergerak pada tingkat energi tetap, tetapi sebagai fungsi gelombang yang merambat ke seluruh ruang atom. Jumlah elektron pada tingkat energi tertentu ditentukan oleh jumlah gelombang yang diperbolehkan pada tingkat tersebut.

Demikian yang dapat kami sampaikan tentang kelebihan dan kekurangan teori model mekanika kuantum atom. Semoga menjadi pengalaman belajar yang bermanfaat dan membahagiakan bagi kita semua. ()Molekul atom terus berkembang hingga saat ini karena sejalan dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan pengalaman yang semakin bertambah. Atom berasal dari kata Yunani atomos. Volume, bukan A, berarti umum.

Kelebihan Dan Kelemahan Teori Model Atom Mekanika Kuantum » Maglearning.id

Niels Henrik David Bohr menyempurnakan teori atom yang ada, menjelaskan teori atom Bohr:

2. Elektron yang beredar mengelilingi inti atom secara diam disebut kulit. Elektron bergerak diam mengelilingi inti atom pada jarak tertentu.

BACA JUGA  Sikap Permulaan Berdiri Tegak

3. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu (lintasan) ke kulit yang lain (lintasan). Jika berpindah dari kulit satu (lintasan) ke kulit yang lebih tinggi (lintasan), maka elektron akan menyerap energi yang disebut eksitasi, misalnya berpindah dari kulit K ke kulit L. Namun jika berpindah dari satu cangkang (lintasan). ke kulit yang lebih rendah (lintasan), maka elektron akan mengeluarkan energi yang disebut eksitasi, misalnya berpindah dari kulit M ke kulit L. Peristiwa eksitasi dan de-eksitasi yang terjadi disebut transisi elektron.

Teori Bohr mempunyai kelebihan dan kekurangan, Kelebihan dari teori Bohr adalah dapat menyempurnakan teori-teori sebelumnya, salah satunya adalah teori atom Rutherford yang dapat menjelaskan garis spektral atau serapan adsorpsi atom hidrogen. Selain itu juga dapat menjelaskan bahwa elektron yang mengelilingi inti atom mempunyai jalur dan energi. Jika Anda ingin berpindah dari cangkang yang lebih rendah ke cangkang yang lebih tinggi, Anda akan menyerap energi, dan dari cangkang yang lebih tinggi Anda akan melepaskan energi ke cangkang yang lebih rendah. Sedangkan kelemahan teori Bohr adalah hanya dapat menjelaskan garis spektral atau adsorpsi atom hidrogen, namun untuk spektrum atom yang lebih kompleks/lebih besar/jumlah elektron lebih besar pada saat elektron mengorbit mengelilingi inti atom, Bohr tidak dapat menjelaskannya. jalurnya berbentuk elips, bukan lingkaran, dan Bohr menganggap elektron tidak hanya partikel tetapi juga partikel dan gelombang.

Basic Physics Book For Computer Science And Information Students

Soal kimia baru apa penyebab terjadinya hujan asam tolong jelaskan secara detail mengapa pembakaran tidak sempurna menyebabkan kurangnya pernafasan jika larutan dan pelarutnya mengandung 200 gram air dan melarutkan 30 gram asam asetat (CH3COOH). ) fraksi mol zat terlarut (Mr asam asetat 60 … dan Mr air 18). Jawaban : Apa peranan ilmu kimia dalam kehidupan sehari-hari, sebutkan masing-masing bidang dan peranannya Membangun teori dan model atom Teori atom Democritus (400 SM) Teori atom Dalton (1808 SM) Teori atom Thomson (1897-1904) Teori atom Rutherford ( 1911 M) Teori Atom Boron (1913 M) Spektrum Atom Hidrogen Deret Lyman Deret Balmer Deret Paschen Deret Brachett Deret Pfund Bilangan Kuantum/Banyak Atom Elektron

Segala sesuatu di alam semesta terdiri dari satu atau lebih “elemen primer”  Bumi, Api, Air, Udara (Menurut para filsuf Yunani kuno) Perkembangan teori atom dimulai oleh filsuf Yunani Democritus yang mengusulkan bahwa setiap zat dapat dibagi-bagi. . yang lebih kecil menjadi bagian-bagian yang lebih kecil dan tidak dapat dipecah lagi. Bagian terkecil dari materi ini disebut atom. Atom berasal dari kata “tidak” dan tomas yang berarti “terbagi”. Teori atom ini adalah hasil pemikiran. Dia tidak dapat membuktikan keberadaan atom

BACA JUGA  Cara Faktor Prima

Panduan TEORI ATOM DALTON: John Dalton Dalton pertama kali merekonstruksi teori atom berdasarkan gagasan yang dikemukakan oleh Democritus. Teori atom ini didasarkan pada fenomena kimia dan data kuantitatif, didukung oleh 2 percobaan (Lavoisier dan Prost) dan 2 hukum alam (hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan konstan). Teori atom Dalton mengatakan: Atom adalah sesuatu yang tidak dapat dibagi lagi. Atom-atom penyusun zat tertentu mempunyai sifat yang sama, perbedaan zat disebabkan oleh perbedaan atom penyusunnya. Reaksi kimia adalah penataan ulang atom-atom yang membentuk zat. Jumlah atom yang terlibat dalam suatu reaksi kimia mempunyai perbandingan bilangan bulat sederhana tertentu. Teori ini dikembangkan oleh J.J. Thomson membuktikan teori atom Dalton salah dengan eksperimen sinar katodanya.

TEORI ATOM THOMSON Pembimbing : J.J. Berdasarkan hasil percobaan (1897) ketika sinar katoda Thomson ditemukan, Thomson mengembangkan penelitian sinar katoda.  menggunakan tabung yang dilengkapi medan listrik dan medan magnet  sinar katoda merupakan partikel bermuatan negatif (selanjutnya elektron) yang bergerak dari katoda ke anoda Model atom Thomson  puding plum (muai jenis kelamin) Teori atom Thomson berbunyi : Teori atom . atom bukanlah bagian terkecil dari materi. Atom berbentuk bola padat dengan muatan positif yang tersebar merata di seluruh bola. Muatan ini dinetralkan oleh muatan negatif (elektron) yang tersebar di antara muatan positif. Jumlah muatan positif = jumlah muatan negatif Teori ini dibantah oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911.

Perkembangan Teori Atom

Kode C = Katoda; A = anoda; E = pelat kapasitor bermuatan; M = magnetis; F = layar neon. Balok 1: Dengan adanya medan listrik saja, berkas sinar katoda dibengkokkan ke atas hingga menyentuh layar di titik 1. Balok 2: Dengan hanya adanya medan magnet, berkas sinar katoda dibengkokkan ke bawah hingga menyentuh layar. Di titik 2. Sinar 3 : Sinar roda katoda akan lurus dan bersinggungan Layar berada di titik 3 yang besar medan listrik dan medan magnetnya sama besar.

TEORI ATOM RUTHERFORD Pembicara: Ernest Rutherford Dasar-dasar: eksperimen dengan pelat emas tipis yang dibombardir dengan partikel alfa. Partikel dari pemancar (sumber radioaktif) ditembakkan melalui kolimator timbal 𝛼 (layar timah berlubang kecil) untuk membentuk berkas partikel yang tajam. Sinarnya difokuskan pada pelat emas tipis dengan layar di sisi lainnya. . dilapisi dengan seng cair (ZnS). Hasil percobaan: tidak semua partikel alfa melintas lurus, ada pula yang tersebar atau bengkok membentuk sudut.

BACA JUGA  Proses Pengangkutan Nutrisi Pada Tumbuhan

Jika model atom Thomson benar, partikel alfa seharusnya bergerak lurus (tidak bengkok). Karena massa dan energi partikel alfa jauh lebih besar daripada elektron dan proton suatu atom, lintasannya tidak terganggu oleh elektron dan proton dalam atom. Suara teori atom Rutherford Sebuah atom terdiri dari inti bermuatan positif di tengahnya, yang menampung hampir seluruh massa atom. Elektron bergerak mengelilingi inti dalam lintasan yang pasti dan stabil karena elektron dipengaruhi oleh dua gaya berlawanan yang besarnya sama, yaitu gaya elektrostatis F antara elektron dan inti serta gaya sentrifugal F’ yang menahan elektron. pada orbitnya (lintasannya). Suatu atom secara keseluruhan mempunyai muatan netral, muatan positif total inti atom sama dengan muatan total elektronnya. Selama reaksi kimia, inti atom tidak berubah, hanya elektron di orbit terluar yang berinteraksi satu sama lain.

Ketika elektron melepaskan energi dalam gerakan orbitalnya, energi elektron berkurang sehingga jari-jari lintasannya berkurang. Lintasannya bukan lagi lingkaran dengan jari-jari tetap, melainkan spiral yang mendekati inti tetapi tidak memasuki inti elektron. Artinya meskipun kenyataannya atom stabil, namun atom tidak stabil. Atom tidak stabil. Atom stabil. Akibatnya frekuensi dan panjang gelombang elektromagnetik yang dipancarkan berbeda-beda, sehingga spektrum yang dipancarkan harus kontinu. Berdasarkan hasil pengamatan, spektrum atom hidrogen sebenarnya menunjukkan spektrum garis yang khas. Spektrum menurut teori atom Rutherford Spektrum pengamatan atom hidrogen

Soal Jawab Fisika Standar Unbk Usbn

TEORI ATOM BOHR Panduan: Niels Bohr (1912) mengoreksi kekurangan teori atom Rutherford dengan teori kuantum Planck. Model atom boron dinyatakan dengan postulat berikut: Elektron tidak dapat bergerak mengelilingi inti dengan cara apapun, tetapi hanya dapat mengikuti jalur tertentu tanpa melepaskan energi. Lintasannya disebut lintasan stasioner. Sebuah elektron yang bergerak mengelilingi inti sepanjang jalur ini memiliki momentum sudut diskrit (terkuantisasi) h mvr = n. 2p m = massa elektron v = kecepatan linier elektron r = jari-jari orbital elektron n = bilangan kuantum h = Konstanta Planck = 6, J.s

F’ r Q e m v Gaya elektrostatik elektron dan inti m.v2 F’ = r Q.e F = k r2 F = F’ m.v2 =

Teori atom mekanika kuantum, teori mekanika kuantum kimia, teori model atom mekanika kuantum, ringkasan teori atom mekanika kuantum, kelemahan teori atom mekanika kuantum, kelemahan teori mekanika kuantum, bunyi teori atom mekanika kuantum, teori mekanika kuantum, pengertian teori mekanika kuantum, penjelasan teori atom mekanika kuantum, kelebihan teori atom mekanika kuantum, teori atom menurut mekanika kuantum

Tags:

Share:

Related Post

Leave a Comment