Senyawa Yang Tidak Terdapat Dalam Minyak Bumi Adalah

Senyawa Yang Tidak Terdapat Dalam Minyak Bumi Adalah – 2 Disclaimer Kajian Powerpoint ini dibuat sebagai salah satu alternatif untuk membantu bapak/ibu guru dalam melaksanakan kajian. Materi powerpoint ini mengacu pada Kompetensi Dasar (KI) dan Kompetensi Dasar (KD) pada kurikulum 2013. Karena berbagai alasan, materi powerpoint ini disajikan secara ringkas, hanya berisi poin-poin utama. Pada penggunaan berikutnya, dapat menghasilkan Mr/Ms Teacher jika diperlukan. Kami harap Anda dapat mengembangkan pembelajaran yang kreatif dan interaktif dengan PowerPoint ini.

Tujuan Didaktik Senyawa hidrokarbon A. Pengertian senyawa hidrokarbon B. Alkana Alkena dan alkuna C. Reaksi dengan senyawa hidrokarbon D. Kegunaan senyawa hidrokarbon dan karbon Kembali ke indeks

Senyawa Yang Tidak Terdapat Dalam Minyak Bumi Adalah

Analisis struktur dan sifat senyawa hidrokarbon berdasarkan sifat atom karbon dan klasifikasi senyawanya, serta menyebutkan pengaruh pembakaran senyawa hidrokarbon terhadap lingkungan dan kesehatan serta cara penanggulangannya. Terampil dalam mempresentasikan hasil diskusi kelompok tentang pembuatan isomer dan penamaan senyawa hidrokarbon. Kembali ke awal bab

Kimia Kelas 11

Sejarah pembentukan senyawa organik Pengenalan adanya unsur karbon dan hidrogen dalam senyawa organik Asal senyawa organik atau senyawa karbon Sifat atom karbon dalam pembentukan senyawa hidrokarbon Letak atom karbon Klasifikasi senyawa hidrokarbon Kembali ke atas bab

11 4. Sifat-sifat atom karbon Dapat membentuk empat ikatan kovalen tunggal dengan atom lain. Itu dapat berikatan dengan atom karbon lainnya.

Semakin tinggi Mr, semakin tinggi titik leleh dan titik didihnya. Untuk jumlah atom karbon yang sama, semakin besar jumlah cabangnya, semakin rendah titik didihnya. C1-C4 adalah gas, C5-C17 adalah cairan, dan C18 ke atas adalah padatan. Sifat Kimia Sulit bereaksi dengan zat pengoksidasi atau pereduksi. Dapat bereaksi dengan oksigen.

Semakin tinggi Mr, semakin tinggi titik leleh dan titik didihnya. C1-C4 adalah gas, C5-C17 adalah cairan, C18 ke atas adalah padatan. Sifat Kimia Dapat bereaksi dengan oksigen. Lebih reaktif daripada alkana. dapat mengalami reaksi polimerisasi. Ini dapat dioksidasi menjadi KMnO4 untuk membentuk senyawa glikol.

Atasi Pencemaran Minyak Bumi Di Laut Dengan Bakteri

Semakin tinggi Mr, semakin tinggi titik leleh dan titik didihnya. C1-C4 adalah gas, C5-C17 adalah cairan, C18 ke atas adalah padatan. Sifat Kimia Dapat mengalami reaksi adisi dan pembakaran.

22 4b. Pembuatan alkena Pemanasan alkana pada suhu 500 oC menggunakan katalis Cr2O3 atau Al2O3. Reaksi monohaloalkana dengan KOH dalam alkohol. Panaskan alkohol dengan H2SO4 pekat hingga 170 – 180 oC. Hilangkan alkana.

24 5. Kegunaan a. Bahan Bakar Alkana, pelumas, sumber hidrogen dan bahan baku industri. b. Alkena Bahan untuk membuat polimer. c. Alkynes Proses pematangan buah. Kembali ke awal bab

Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas bumi Mendeskripsikan komposisi minyak bumi Menjelaskan proses pembuatan dan fraksi minyak bumi serta kegunaannya Mempresentasikan hasil kerja proses pembentukan dan cara pemisahan fraksi minyak bumi dan kegunaannya Mengidentifikasi mutu bilangan oktan bensin Mengidentifikasi reaksi pembakaran sempurna hidrokarbon dan ketidaksempurnaan serta karakteristik hasil pembakaran Menilai dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan dan kesehatan Kembali ke awal bab

Hidrokarbon Dan Minyak Bumi

Tahapan pengolahan minyak mentah: a. Desalinasi Desalinasi adalah proses menghilangkan kotoran atau garam dari minyak mentah. b. Penyulingan Penyulingan adalah proses pemisahan komponen minyak mentah berdasarkan perbedaan titik didih.

44 2. Kualitas minyak bumi Kualitas minyak bumi ditentukan oleh angka oktan atau octane number. Semakin tinggi angka oktan, semakin baik kualitas bahan bakarnya.

Penggunaan bahan bakar fosil secara langsung maupun tidak langsung berdampak negatif terhadap lingkungan dan kesehatan karena residu dari pembakaran bahan bakar fosil menghasilkan polutan yang berbahaya. Kembali ke awal bab

A. Reaksi termokimia dan perubahan entalpi B. Jenis perubahan entalpi C. Penentuan perubahan entalpi reaksi Kembali ke indeks

Zat Apa Saja Yang Terkandung Di Dalam Minyak Bumi? #akubacaakutahu

Mampu membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi Mampu menentukan ΔH reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi standar dan data energi ikat Mampu merancang, menyimpulkan dan menunjukkan hasil percobaan eksoterm dan endoterm Bab

Jenis reaksi termokimia (reaksi eksotermik dan endotermik) Perubahan entalpi dalam reaksi termokimia (ΔH) Kembali ke awal bab

Reaksi eksotermik Reaksi endotermik Perpindahan panas terjadi dari sistem ke lingkungan ΔHhasil reaksi < ΔHreaksi ΔH T1 Contoh: fermentasi glukosa Perpindahan panas terjadi dari lingkungan ke sistem ΔHhasilreaksi > ΔHreaksi ΔH > 0 (positif ) T2 < T1 Contoh: melarutkan urea dalam air

Sebuah. Reaksi eksoterm ΔH 0 (positif) Kembali ke awal bab

Proses Pengolahan Minyak Bumi: Definisi, Sifat, Komponen

Perubahan entalpi pembentukan standar ( ) Contoh: Perubahan entalpi pembentukan standar ( ) Perubahan entalpi pembentukan standar ( ) Contoh:

Penentuan reaksi ΔH dengan kalorimeter Penentuan reaksi ΔH berdasarkan data entalpi pembentukan standar Penentuan reaksi ΔH berdasarkan hukum Hess Penentuan reaksi ΔH berdasarkan energi ikat Perubahan entalpi pembakaran bahan bakar Kembali ke awal bab

Atau keterangan: Q = jumlah kalor (joule) m = massa zat (g) c = kalor jenis (J g-1 oC-1) ΔT = perubahan suhu (oC) C = kapasitas kalor (J oC-1) ΔH = perubahan entalpi

A. Pengertian molaritas dan laju reaksi B. Teori tumbukan dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Kembali ke indeks

Bagaimana Klasifikasi Minyak Bumi?

Menentukan persamaan laju reaksi dan orde reaksi berdasarkan data percobaan Memahami teori tumbukan (tumbukan) untuk menjelaskan reaksi kimia Ketrampilan merancang, melakukan dan menyimpulkan, serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Kembali ke awal bab

65 1. Informasi molaritas: M = molaritas (mol L-1) n = mol (mol) V = volume (L) ρ = kerapatan (g L-1) %massa = isi Mr = massa molekul relatif (g mol-1 )

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Keterangan: v = laju reaksi (M s-1) d[C] = perubahan konsentrasi (M) dt = perubahan waktu (s) Jika diketahui persamaan reaksinya: P  Q Maka:

Diketahui persamaan reaksi : mA + nB  pC + qD Laju reaksi dapat dirumuskan : Keterangan : v = laju reaksi (M s-1) k = konstanta laju reaksi [A] = konsentrasi zat A (mol L – 1 ) [B] = konsentrasi zat B (mol L-1) x = orde reaksi dengan zat A y = orde reaksi terhadap B x + y = total orde reaksi

Contoh Senyawa Hidrokarbon Dan Pengertiannya

Definisi teori tumbukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Reaksi kimia terjadi ketika partikel reaktan saling bertabrakan. Tumbukan yang menghasilkan reaksi adalah tumbukan yang sebenarnya. Tumbukan efektif adalah tumbukan antara partikel dengan energi lebih besar dari energi aktivasi.

Sebuah. Konsentrasi Konsentrasi lebih tinggi  jumlah partikel yang bereaksi lebih banyak  tumbukan lebih efektif  reaksi lebih cepat b. Luas permukaan Luas permukaan zat lebih besar  kontak antar reaktan lebih besar  tumbukan lebih efektif  laju reaksi bertambah

73 c. Suhu Suhu meningkat  energi kinetik reaktan meningkat  gerak acak dan cepat  tumbukan terjadi lebih efektif  reaksi berlangsung lebih cepat d. Katalis Katalis dapat mempercepat laju reaksi tanpa ikut serta dalam reaksi, dengan cara menurunkan energi aktivasi.

Solution: 15 Ulangan Harian

Contoh katalis yang terdapat pada makhluk hidup adalah enzim. Enzim berperan dalam proses pencernaan. Dalam industri, katalis digunakan dalam sintesis amonia dan produksi asam nitrat.

Tujuan pembelajaran Reaksi kesetimbangan A. Reaksi kimia kesetimbangan dan konstanta kesetimbangan B. Perubahan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhinya C. Hubungan kuantitatif antara peraktan dan produk reaksi Kembali ke indeks

Mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhi perubahan arah kesetimbangan yang diterapkan pada industri Menentukan hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk reaksi dari reaksi kesetimbangan Menyelesaikan masalah yang berkaitan dengan hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk reaksi dari reaksi kesetimbangan Kembali ke awal bab

Sebuah. Tulis persamaan reaksi dengan tanda panah b. Reaksi berhenti ketika reaktan habis c. Produk tidak dapat bereaksi dengan reaktan d. Reaksi berakhir Contoh: Persamaan reaksi ditulis dengan dua anak panah Reaksi maju dan mundur (dua arah) Contoh:

Lkpd Hidrokarbon Dan Minyak Bumi

80 2. Sifat-sifat kesetimbangan kimia a. Reaksi berlangsung di kedua arah dan di ruang terbatas. b. Laju reaksi kiri = laju reaksi kanan. c. Tidak ada perubahan besar, tetapi ada perubahan mikroskopis.

“Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi produk dalam sistem kesetimbangan setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisien memiliki nilai tetap.” Contoh: Kembali ke awal bab

Prinsip Reaksi Kesetimbangan Le Chatelier dalam Industri Reaksi Kesetimbangan dalam Tubuh Manusia Reaksi Kesetimbangan dalam Kehidupan Sehari-hari Kembali ke awal bab ini

84 1. Prinsip Le Chatelier “Jika suatu tindakan dilakukan dalam suatu kesetimbangan, sistem kesetimbangan akan bereaksi sedemikian rupa sehingga efek dari tindakan tersebut dapat diminimalkan.”

Minyak Bumi: Pengertian, Proses Pengolahan, Fraksi & Manfaat

Sebuah. Perubahan Konsentrasi Jika konsentrasi suatu zat bertambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut. Jika konsentrasi suatu zat dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah zat itu. b. Perubahan volume dan tekanan Jika volume sistem bertambah (tekanan berkurang), kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang koefisiennya lebih besar. Jika volume sistem berkurang (tekanan meningkat), kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen dengan koefisien terkecil.

86c. Perubahan suhu Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. d. Efek katalis Katalis berfungsi untuk mempercepat tercapainya keadaan setimbang

94 Disosiasi Disosiasi adalah reaksi penguraian suatu zat menjadi zat yang lebih sederhana. Derajat disosiasi (α) adalah banyaknya zat yang mengalami disosiasi. Kembali ke awal bab

Untuk mengoperasikan situs web ini, kami merekam data pengguna dan membaginya dengan pemroses. Untuk menggunakan situs web ini, Anda harus menerima Kebijakan Privasi kami, termasuk Kebijakan Cookie kami.2 Hidrokarbon Minyak dan gas alam merupakan campuran hidrokarbon yang melimpah di kerak bumi. Minyak mentah adalah cairan hitam kental yang terdiri dari senyawa hidrokarbon besar.

Proses Pengolahan Minyak Bumi Dan Manfaatnya

Hidrokarbon adalah golongan senyawa karbon yang paling sederhana. Hidrokarbon hanya terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Walaupun hanya terdiri dari 2

Penyusun utama minyak bumi adalah senyawa, senyawa yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi, unsur hara yang terdapat dalam pupuk za adalah, senyawa minyak bumi, karbon dioksida yang terdapat di muka bumi terutama berasal dari, larangan bagi wanita haid yang terdapat dalam surah alwaqiah adalah, substansi genetik yang terdapat dalam inti sel adalah, jenis senyawa hidrokarbon yang terbanyak dalam minyak bumi adalah, senyawa dalam minyak bumi, mangan yang tidak dapat dioksidasi terdapat dalam ion atau senyawa, senyawa yang terkandung dalam minyak bumi, jaringan yang terdapat dalam sebuah gedung atau perkantoran adalah