Konfigurasi Yang Tepat Untuk Unsur Bernomor Atom 38 Yaitu

Konfigurasi Yang Tepat Untuk Unsur Bernomor Atom 38 Yaitu – 38 X , kita cari dulu kulit dan elektron valensi 38 X = 2, 8, 18, 8, 2 elektron valensi adalah = 2 (lihat angka terakhir), rata-rata elektron valensi golongan berarti golongan = 2 A

Soal Perbandingan massa 1 atom hidrogen dengan 1/12 massa 1 atom C-12 adalah… A. Massa 1 atom hidrogen B. Massa 1 molekul nitrogen C. Massa atom hidrogen D. Massa atom relatif hidrogen E. Massa atom relatif terhadap molekul hidrogen Seperti yang Anda ketahui, untuk mendapatkan massa atom relatif suatu unsur, gunakan perbandingan massa atom unsur 1 dengan 1/12 massa atom unsur Massa atom C 12 Jawaban : D Beberapa unsur dan nomor atomnya diketahui sebagai : 11 Na, 12 Mg, 13, Al, 14 Si, 15 P Diagram yang benar menunjukkan energi ionisasi unsur-unsur tersebut adalah. … Salah satu langkahnya adalah menentukan apakah atom-atom itu berada dalam satu golongan atau satu siklus. 11 Na = 2 8 1 12 Mg = 2 8 2 13 Al = 2 8 3 14 Si = 2 8 4 15 P = 2 8 5 Kita lihat bahwa unsur-unsur di atas semuanya adalah unsur 3 periodik (angka

Konfigurasi Yang Tepat Untuk Unsur Bernomor Atom 38 Yaitu

Ada 3 kulit yang terisi dengan urutan Na Mg Al Si P dari kiri ke kanan, dalam periode jari-jarinya berkurang sehingga energi ionisasi bertambah dan bertambah. Tetapi energi ionisasi Mg lebih tinggi daripada Al karena semua elektron dalam orbital Mg terisi penuh oleh elektron, sehingga lebih stabil. Oleh karena itu, energi ionisasi Al menurun. Jawab : Konfigurasi elektron A pada C dengan nomor atom 28 adalah : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 3 C. Periode 4 golongan IB D. Periode 4 golongan VI B E. Periode 4 golongan VIIB Konfigurasi elektron di atas nomor atom 28 A sebenarnya sudah diurutkan berdasarkan kulitnya, jadi kita kembali saja mengurutkan berdasarkan tingkat energinya, yaitu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 kulit valensi=4s2 3d8 periode=4 (jumlah maksimum tanduk) golongan=elektron valensi= 2+ 8= VIII B Jawaban: E

Sma X Kimia

Konfigurasi elektron kedua unsur tersebut adalah sebagai berikut: X : [Ne] 3s1 Y : [Ne] 3s2 3p5 Pernyataan yang benar tentang periodisitas kedua unsur tersebut adalah… A. Titik di mana Y mendidih di atas titik didihnya dari XB. Jari-jari atom Y lebih besar dari XC. Energi ionisasi X lebih besar daripada energi ionisasi Y D. Elektronegatifitas Y lebih besar daripada elektronegativitas X, E. Afinitas elektron X lebih besar daripada Y. Tentukan terlebih dahulu apakah kedua atom tersebut berada dalam golongan yang sama atau dalam periode yang sama. Atomic X Valence Shell = 3s1 Periode = Grup 3 = IA Atomic Y Shell = 3s 2 3p 5 Periode = Grup 3 = VII A < < r Y Dari kiri ke kanan: EI >>> = EI X >> = AE X >> = Keelektronegatifan X Y Karena X adalah atom logam (ev = 1, cenderung kehilangan elektron) dan Y adalah atom bukan logam (ev = 7, cenderung menangkap elektron)

Jawaban : D Pasangan atom pada blok s tabel periodik adalah… A. 16 S dan 19 KB B. 13 Al dan 4 Be C. 15 P dan 17 Cl D. 11 Na dan 20 Ca E. 7 Elemen blok s N dan 12 Mg adalah elemen yang konfigurasinya berakhir pada orbital s, untuk ini dibuat konfigurasinya masing-masing: 16 S = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (berakhir pada p = blok-p) 19 K = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s1 (berakhir di blok S = s) 13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (balok p) 4 Be = 1s 2 2s 2 (balok s) 15 P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ( wilayah p) 17 Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (wilayah p) 11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (wilayah s) 20 Ca = 1s2 2s3 wilayah 4s 2p6 1s2 2s2 2p3 (wilayah p) 12 Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 (s blok) Jawaban: D

Elemen yang dikenal 3P, 12Q, 13R, 19S dan 20T. Unsur-unsur dalam golongan tersebut adalah… A.P dan R B.P dan S C.Q dan RD. Q dan s E. Unsur golongan R dan T adalah unsur yang memiliki elektron dalam keadaan valensi yang sama. 3P = 1s2 2s1 (ev = 1, kelompok IA) 12Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 (ev = 2, kelompok IIA) 13R = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (ev = 3 III kelompok A) 19S = 4s2p6 (2s2s3) ev = 1 , golongan IA) 20T =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (ev = 2, golongan IIA) Unsur yang satu golongan adalah PS S dan Q T Jawaban : B Konfigurasi elektron pada unsur molibdenum (Mo) adalah : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d5 5s Pada tabel periodik unsur-MO terletak di… A. Golongan IIA, seksi 5 B. Golongan IIIA, seksi 5 C. IV golongan B, seksi 4 D. VI golongan B, stadium 4E , Golongan VI B, tahap 5

Konfigurasi di atas sebenarnya disusun berdasarkan kulit, mari kita susun ulang berdasarkan tingkat energi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s1 4d5 Kulit valensi: 5s1 4d5 Elektron valensi = 6 = VI gugus B (karena d orbital ) Periode = 5 Jawab: E Beberapa data keelektronegatifan unsur-unsur adalah sebagai berikut: K = 1,2, L = 4,0, M = 2,5, N = 3,5, dan O = 3,0 Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron dalam ikatan adalah… A. K B. M C. N D. O E. P Unsur yang paling mungkin menarik pasangan elektron ikatan adalah elektron dengan nilai keelektronegatifan tertinggi, yaitu L Jawaban B

Konfigurasi Elektron Berdasarkan Konsep Bilangan Kuantum

Beberapa lambang unsur dengan nomor atom yang terkenal adalah: 11 P, 34Q, 25R, 54S, 30 T Pasangan unsur blok P adalah…. A. P dan S B. P dan T C. Q adalah RD pada p. Q dan S E. Elemen R dan S dari balok adalah elemen yang konfigurasi elektronnya berakhir di subkulit p. 11 P = [Ne] 3s1 (balok s) 34 Q = [ Ar] 4s2 3d10 4p4 (balok p) 25 R = [Ar] 4s2 3d5 (balok d) 54 S = [Cr] 5s2 4d10 5p6 (balok p) 30 T = [Ar] 4s2 3d10 (balok-d) Unsur-unsur balok-P adalah Q dan S. Jawaban: D Awalannya adalah pada periode VI tabel periodik A. Konfigurasi elektron atom elementer adalah.. .A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 E2p6 3s2 2s2p5p6

Golongan VI A = Blok P = Kulit valensi = ns np elektron valesni = 6 = ns2 np4 Periode 3, n = 3, jadi kulit valensi = 3s2 3p4 Konfigurasi elektronnya adalah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Jawab: C unsur X memiliki atom-atomnya no.38 dalam tabel periodik… A. No.4, Golongan IIA B. No.4, No.VI A.C.No.4, No.VII A.D.No.5, No.Golongan IIA E. Periode 7, Golongan 7 IV A 38 X = [Kr] 5s2 Kulit valensi = 5s2 Golongan = elektron valensi = II A (karena berakhir pada subkulit s) Periode = 5 (nilai n tertinggi) Jawaban: D.

Seng memiliki dua isotop, Zn-66 dan Z-65. Jika Ar Zn = 65,4 maka persentase Zn 66 dan Zn 65 adalah… A. 70 : 30 B. 60 : 40 C. 50 : 50 D. 40 : 60 E. 30 : 70 Asumsikan Zn 66 = x % = 0,01 x maka persentase Zn 65 = (100 x) % = 1 0,01x Ar Untuk mencari Zn, gunakan rumus berikut: Ar Zn = (massa 66 x %) isotop Zn + (massa 65 x %) isotop Zn ) 65,4 = (66, 0,01 x) + (65, (1-0,01 x) ) 65,4 = 0,66 x + 65 0,65 x 65,4 65 = 0,66 x 0,65 x 0,4 = 0,0,01% Z x = 6 x = 40 % Zn 65 = 100 x = 100 40 = 60 Perbandingan = 40 : 60 Jawaban : D Pernyataan di bawah ini yang salah adalah… A. Titik pada sebuah huruf dari kiri ke kanan

Perilaku yang tepat untuk mengurangi pencemaran udara yaitu, konfigurasi elektron atom, soal struktur atom dan sistem periodik unsur, unsur periodik atom, konfigurasi atom, unsur atom, struktur atom dan tabel periodik unsur, cara yang tepat untuk mencegah penyakit diare yaitu, struktur atom dan sistem periodik unsur ppt, konfigurasi elektron unsur transisi, penggunaan apar yang paling tepat pada saat terjadinya kebakaran tipe a yaitu jenis, materi struktur atom dan sistem periodik unsur