Pemanasan Senyawa Xy3 Pada Suhu 600 – (GMT) Minggu pukul (GMT) pengumuman penting. 26 Juni dari pukul 14.00 hingga 20.00. Situs akan mati selama waktu yang ditentukan.
Contoh soal: 1. Oksida logam M mengandung 80% massa logam dan 20% oksigen. Jika logam Ar mempunyai M = 64 dan O = 16, maka rumus oksida logamnya adalah… BA.. MM2OO DE.. MMO2O23 C. M3O4 Larutan: mol = M 68=40 1,25 mol O=2 20 1,25 1 = 6 mol M=: mol O2 1, =25 :1, 25 1:1 Reaksi: MxOy → M + O2 ∑ ∑ M mencari jumlah atom ⇒ M = kanan Mkiri=⇒ x 1 ∑ ∑ o o o sampai kamu cari jumlah atom OFRIU = ⇒ y 2 dan cari Mo2 Jawaban – E 2 `jpvatioakdlauaaAbsrechy = uan1dioakdlauaaamsrechy = uan1dioakdlauaAamsrechy = uan1dg2a, snhatme = ka1ad, n142CC aCeHe… ED2 .. CC32HH86 Konsep Praktis Jika Mr diketahui, carilah rumus kimianya → memiliki nilai yang sama Mr seperti yang diketahui Temukan jawabannya. 7
Pemanasan Senyawa Xy3 Pada Suhu 600
Volume yang sama → perbandingan bilangan yang sama → perbandingan molar yang sama; Jadi: mol CxHy = mol CO2 ⇒ 1, 5 = 24, 42 ⇒ panci CxHy = 30 panci CxHy CC2xHHy6 mempunyai panci 30; Oleh karena itu, dapat dipastikan bahwa gas tersebut adalah C2H6. Jawaban: D 4. Pembakaran hidrokarbon D. Pembakaran hidrokarbon Smueantugahlaidmroi rkeaarkbsoinpeampabbaiklaardainresaekmsipkaunrndaeankgaannmoeknsgigheansi(lOka2) dan mengeluarkan karbon dioksida (CO2) dan gas.uap air (H2). RSCmdueixoeHaankytksugs+iidahJRCROylaiaiuaexkd2Hm(namaC→yokgiOyus+kratiC2seaen)OyaOrPrdgabk2jr2anaaso→d+dnigknipibtH:utiCaeasea,2pjaacsakrO spemauntaarndrk(aaaeb)ne:aglkuaamnn omseketsanigrgaeh)na(sOilk) 2)adnagna Koefisien Karbon OC= O2 2 =nnxx 1 y koefisien 4 Rumus praktis + x Koefisien 4 Rumus praktis + Lanjutanoaaohh2bnaohh Or n = mnn2yyy Banyaknya A adalah 3K, o2egfirsaimengCaOs2m=entaxna terbakar dengan oksigen. bensinmu. rbo2, n 24digoKrkaosmeidfiasiyeannHg2tOer=bentuknya adalah… B. 4, 40 gram C. 8, 80 gram D. 8, 96 gram E. 17, 6 gram Larutan: Reaksi: CH4 + 2 O2 → O2 = CO2 H2 kkooefissieenn CO2 ×mol CH4 =11× 31,62 =0,2 mol CH4 8,
Pemanasan Senyawa Xy3 Pada Suhu 600
Contoh: Tugas: Sebanyak 3,2 gram metana dibakar dengan oksigen. Pembentukan gas karbon dioksida adalah … A. 2,24 g D. 8,96 g B. 4,40 g E. 17,6 g C. 8,80 g Larutan: Reaksi: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O Mol CO2 = kkooeffiissinn CO2 × mol CH4 = 11× 31,62 =0,2 mol CH4 Massa CO2 = mol x Mr = 0,2 x 44 = 8,8 gram Konsep Praktis Mol CO2 = nx ⋅ mol CO2 = 1⋅1⭣ jumlah molar CO2 x Mr = 0,2 x 44 = 8,8 gram Jawaban – C E. Air kristal garam Air kristal garam (hidrat) adalah air yang mengikat kristal garam dengan perbandingan molekul tertentu . Air ini dapat dilepaskan dengan pemanasan. Contoh air kristalisasi : CuSO4.5H2O, FeSO4. 7H 2 O, CaSO 4 . 2H2O dst. Langkah-langkah penyelesaian: G⋅ xH2O 9 Untuk senyawa
Rumus praktisnya adalah R2Ou; mbuesraktrnisytaal dikurangi 2,65 g (Ar Na = 23, C = 12, O = yaitu… AB.. Nnaa22CCOO33..2HH2O2O DC.. Nnaa22CCOO33..64HH22OO E. Na2CO3.102H26O x mol.5 g. 106 18 perbandingan 1 4 ⇒ bilangan Na2CO3 ⋅ xH2O → Na2CO3 + 4H2O ⇒ x =4 Jadi bentuknya Na2CO3.4H2O , x mOa 2 glm = konsep praktis , 4=, 5623 kristal C4H10O Jawaban: C4H20
6. Konsentrasi. mirt.l, atamta.lauyaalakraaktakrakakuamsauiadsattsnntsnauanaalaanald:jn(adruj(%emuumnanmagneamay01mn) / .nmyh0anmKatso)mgtsa)amanarktakatsuausameanssannsnaamrsauameanssannsnamgnaknatks emuruausnaa)ntea)nyatntuzkanuzkah tmza.htazautakatttasstdu esnarsa Jadi CmmTCoeo1 2=%nn==tmtouommhkhmaaa:: nsssspaamerpz1sma +reetn=ur % 10mgmPCTm1eeroma+12n nnm1t==mytuoe2kmmglhea×10aassrp=mytuoe2kmmglhea×10a 0 % m1 + m2 PTC%eonlampiens:minstuom iar s ×s1a0d0ar%i 1= 01g0r1 a+ 0m9TPP 0% MPPge% ee× eeunmnremnr1sltysane0uyeemyne0 dkmnlaelaave=%= mnaaanglaelaave= %=mnaaanglaelaave rmulma0%guumeg:vaar /ir/vsh×vas%%01 )ai1rv0!0im000al=l%0 eia+1rt0+emrue09sn9rte0ya)0gmnan × u ×ztv.1=laa1ao0kt0ml0dau0tangm%eu Persentase volume (%vuntaant ) M adalah volume total suatu zat. dalam 100 liter cairan Menunjukkan volume total (liter) zat. %= %= VV VV VVVV1211V+V+== 1V1VVV22OO × LLUU11MM0000EE %ZP %= V V V1 × 100 %VVVV2112 ===== VVVVOOOOOOOLUUMMMEEEEEZPPZPZAEOOOOOOOOOOOO22222222222222222222222222222 ============== == =============== === == = == ==== ltaltaterererururl Contoh:vvvvoooool de aaridlaanru8t0alPTCnmalPTCeaeoerueonrnLunnnruntytteatuyttaoeuaioekrnlhknelha!deatsn:itsn :eameariprapradipadena %= × %1%0vv0==v%v v2vu0urevr%evau+re +reavavaairir×11000 0%%== 22002 2+MM0+ 088oe00lna×y×r1ia1t0ta0a0s0k=(a%M%n)MM) MM/MM jujummlatrummoot1d1
Molaritas (M). (ml) ter9oun8ltg) Ta, eanmrntaumkriasseshbsia2utsujoe!nn4gi9sm8%Olmaraiassaladruetnagn Larutan: 98 ⋅1 = 908⋅1, 84 = 18pm ⋅m10r ⋅ρ dalam larutan zat adalah Mu1r⋅uVm1 =uMs: 2 ⋅ V2 M1 ⋅ V1 = M2 ⋅ V22 unsur molar asli =1VM volume unsur asli setelah pengenceran = volume zat setelah pengenceran Konsentrasi Pdeennggeanncelarararuntlaanrutsaenjednaishiltadlumpur atau dicampur dan dicampur dan dicampur. Jumlah zat terlarutebna soluteebna terkuantisasi selarduatnamtaoulamrietanscalamruptuarankabnerg tetap Dalam sari buah, volume dan massa jenis cairan, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap. Untuk campuran zat sejenis berlaku rumus: Untuk campuran zat sejenis berlaku rumus: Mc ⋅ Vc = M1 ⋅ V1 + M2 ⋅ V2 + …. + Mn ⋅ Vn Mc ⋅ Vc =M1 ⋅ V1 + M2 ⋅ V2+.
Cerdik Ala Tentor Sma
Contoh : 1. Seorang siswa membutuhkan 1 L larutan HCl 0,5 M, namun di laboratorium hanya tersedia larutan HCl 12 M, namun berapa mililiter yang harus diminumnya? Larutan: M1 ⋅ V1 = M2 ⋅ V2 12⋅ V=1 0,5⋅1⇒ V=1 0,042 L= 42 mL 2. 200 mL larutan HCl 0,25 M 250 mL HCl 0,3 M dan HCl 2000 mL Ke dalam campuran tambahkan 0. hingga volume akhir campuran menjadi 600 ml. Sekarang tentukan konsentrasi campurannya. Penyelesaian: Mc ⋅ Vc = M1 ⋅ V1 + M2 ⋅ V2 + M3 ⋅ V3 Mc ⋅600 = 0,25⋅200 + 0,3⋅250 + 0,2⋅150 =Mc 5=0 +67050+ 580 mol dalam sol Mc. =m Pm(cog=l ) gr × P 1000 Mr (gram) Contoh: 0,25 menghasilkan larutan molal. Tentukan massa zat terlarut jika 250 g air digunakan sebagai larutan. (Mr zat terlarut = 60) Larutan: 1000 g P (gr) = m Mr × 0,25 = gr × 1000 ⇒ gr = 3,75 60 250 13
Atau dinyatakan dengan jumlah mol dalam larutan. aFlMatrraeauunktyasamintm.aeknoaylna(Xtjau)kmalnahjummollazhatmteorllarpuetlXXadBArau=l=at mnndAAnanj+u+lBAamnnmBBlahjummoXlalAht+otXmaBlol=al 1rtuottestaanl sampel f/km:era 6u0t, urea 40% m/m (M Tentukan = 18 ) !air = 18). Solusi: Solusi: UreaD4i0d% altaemrd1ap00atg4r0amgrlaamruutarneaudreaan40% larutan 40g air dalam 100g 60g; Kemudian: 60 gram air; Maka: murea 40 mair 60 nurea = Mr = 60 = 0,67 3 , 33 mol = Xurea n=ureau+reanair 0, 6=07, +673, 33 n0u, 1re6a 7=5mMurrea = 40 = 0, 6 = 60 = 3 , 60 Mr 18 Xair = −1 Xurea =1 − 0, 1675 =0=, 832. UNAS 2011 Langkah awal dalam pengasaman nitrat industri adalah oksidasi amonia menjadi oksida nitrat berdasarkan reaksi berikut: 1 PERTANYAAN PBB 6anynHau2naOgp(gd ) dikeluarkan berdasarkan reaksi berikut: V4oNluHm3(ge)n+it5roOg2e (ng) m→on4oNkOsid(ga)y+a6ngHd 2Oih(gas)ilkane dari 6 liter gas amonia (P.T) reaksinya adalah… A. 4 liter C. 10 liter E. 14 liter B. 6 liter D. 12 liter 14
2. Soal SNMPTN Pjeanduahskuahlusiudmanhtiedkraonkasindsatsaenhdianrg, ggaasteCrOja2ddiiraeliarkksain. Jkikeadpaaladma larutan gas CO2 10 g eCnad = a4p0a, nC = C1a2C, OO3 =, m16a, kdaavnoHlu = m1e) dari reaksi yang terbentuk… (Ar A. 2,24 liter C. 11,2 liter E. B.5e) . 22,4 liter D. 1,12 liter 3. Soal SNMPTN Logam vanadium dihasilkan dengan mereaksikan vanadium oksida dengan kalium pada suhu tinggi. Reaksi yang dihasilkan adalah (glsoeVgt2aaOrma5)(vMaadnra=al1ad8hiu2:A25irCba(e5) → CaO + V Jika Ca adalah 120 g (Ar=40) dan 91, massa yang dihasilkan adalah… A. 25,5 g C. 76,5 g E. 122,5 g B. 51,0 g D. 102,0 g PERTANYAAN 4 UN 24 g kelereng dalam wadah tertutup bereaksi dengan 36 g asam klorida menurut persamaan reaksi: CMaaCsOsa3(sse) n+y2aHwCal(haaqs)Ciled (haaqs)Ciled ( reCakas )r+kirHa2kOa(na) d +aClaOh2…(g) A. sama dengan 60 gram D. kurang dari 60 gram B. sama dengan 54 gram E. kurang dari 54 gram C. lebih besar dari 60 gram 5. Bersatu Bangsa Soal Jika diketahui Ar C=12, O=16, maka massa karbon dan oksigen dalam senyawa tersebut Perbandingan CO2 adalah… A. 1:2 C. 3:5 E. 4:7 B 2: 3 D. 3:8 6. PERTANYAAN PBB Persamaan reaksi (tidak seimbang) adalah sebagai berikut: tekCan3Ha8n(gt)e+rteOn2(tgu), p →erCbOan2(dgi)n+gHan2Ov(ogl)um suhu dan CO2 dan H2O adalah .. A. 1:3 C. 3:4 E. 5:4 B. 1:5 D. 5:3 15
7. Persen massa kalium (Ar=39) pada kalium pada soal SPMB
Soal Soal 2019
Jelaskan pengaruh suhu pemanasan terhadap sifat keramik yang dihasilkan
Leave a Comment