Reaksi Antara Asam Karboksilat Dengan Alkohol Dinamakan Dengan – 2 Konsep Kunci Asam karboksilat disebut juga gugus asam alkanoat, sedangkan ester disebut juga gugus alkil alkanoat. Asam karboksilat dan ester memiliki isomer fungsional karena memiliki rumus umum yang sama, CnH2nO2, tetapi memiliki gugus fungsi yang berbeda. Asam karboksilat (-COOH), ester (-COOR’) Keduanya memiliki sifat fisika dan kimia yang berbeda. Tata nama asam karboksilat Sistem tata nama IUPAC menggunakan nama alkana dengan akhiran -a diganti dengan -oat dan kata asam ditambahkan di depannya. Asam metanoat asam 3-etil-4-metilpentanoat

Rumus Struktur Nama IUPAC Nama Umum 1 Asam HOOC-COOH Asam Etanedioat Asam Oksalat 2 Asam Propanedioat Asam Malonat 3 Asam Hoc-(CH2)2-COOH Asam Butanedioat Asam Suksinat 4 Asam Pentanedioat 3-COOH Asam Pentanedioat 5 HOOC-(CH2) )4- COOH Asam heksanedioat Adipat 6 HOOC-(CH2)5-COOH Asam heptanedioat Asam pimalat Asam karboksilat Isomer rantai karboksilat dimulai dari suku keempat, yang mengandung empat atom karbon (C4H8O2). CH3-CH2-CH2-CH2-COOH : asam pentanoat : asam 3-metilbutanoat 2,2-dimetilpropanoat asam : asam 2-metilbutanoat

Reaksi Antara Asam Karboksilat Dengan Alkohol Dinamakan Dengan

Sifat Fisik 1. Penampakan Pada suhu kamar, suku bawah adalah asam karboksilat berupa cairan, suku tengah berupa cairan keruh, dan suku atas berupa padatan yang tidak larut dalam air. 2. Titik didih dan titik leleh Td dan Tl asam karboksilat relatif tinggi karena daya tarik antarmolekul yang kuat. Bahkan, lebih tinggi dari alkohol yang sesuai. 3. Kelarutan Asam karboksilat rendah larut dalam air, sedangkan asam karboksilat tinggi larut dalam air. 4. Konduktivitas Listrik Asam karboksilat sebagian dapat terionisasi dalam air, sehingga bersifat elektronik lemah. R-COOH ⇋ R-COO- + H+ Rumus T d H-COOH 101 CH3-CH2-CH2-COOH 163 CH3-COOH 118 CH3-CH2-CH2-CH2-COOH 187 CH3-CH2-COOH 141

D974b9 F216 4f8d 9786 Ed93d6375f9a Pages 251 262

Sifat Kimia Reaksi Asam Karboksilat 1. Ikatan Kimia Asam karboksilat merupakan ikatan hidrogen dan dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air. 2. Polaritas Asam karboksilat memiliki gugus hidroksil yang polar, sehingga asam karboksilat bersifat polar. 3. Reaksi Reaksi asam karboksilat adalah asam lemah dan menjadi lebih lemah untuk atom yang lebih tinggi. 1. Reaksi dengan basa (saponifikasi) R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O sabun 2. Reaksi esterifikasi H2SO4 R-COOH + R’-OH → R-COOR’ + H2O Asam karboksilat Alkohol ester 3 .Reaksi dengan PCl5 R -COOH + PCl5 → R-CO-Cl + POCl3 + HCl alkanoylchloride 4. Reaksi dengan NH3 R-COOH + NH3 → R-CONH2 + H2O amide 5. Reaksi dengan Cl2 CH3-CH2-COOH + Cl2 → R-CHCl – COOH + HCl asam 2-monokloropropanoat

1. Asam asetat Di pabrik, sebagai bahan baku sintesis serat dan plastik. Di laboratorium, sebagai pelarut dan reagen. Larutan asam asetat dengan kadar 3-6% disebut cuka meja. 2. Asam oksalat Terdapat pada daun dan buah bayam, senyawa ini terbentuk sebagai garam natrium atau kalsium. Menghilangkan karat dan merupakan bahan utama dalam produksi cat, menghancurkan minuman, permen dan makanan lainnya. Digunakan dalam fotografi, keramik, penyamakan dan proses manufaktur lainnya.

7 Ester Menurut strukturnya, ester dibagi menjadi tiga kelompok, yaitu sari buah, lemak atau minyak dan lilin. 1. Jus buah, yaitu ester alkohol dengan alkohol rendah atau sedang. Contoh ester buah Nama Ester Aroma Etil format Rum Metil butirat Apel n-pentil asetat Pisang Etil butirat Nanas Isopentil asetat n-Propil butirat Pear Aprikot n-oktil asetat Jeruk manis 2. Lemak dan minyak, seperti karboksilat sedang atau tinggi. gliserol dan asam. Lemak adalah ester yang terbentuk dari gliserol yang jenuh dengan asam karboksilat (memiliki ikatan tunggal), sedangkan asam karboksilat dalam minyak tidak jenuh (memiliki ikatan rangkap). 3. Lilin, yaitu ester dari alkohol yang lebih tinggi dan asam karboksilat yang lebih tinggi C15H31-COO-C30H61 H51-COO-C30H61 (myrisyl palmitate/wasp wax) (myricyl serotate/carnauba wax)

Nama acak 1 H-CO-O-CH3 Metil metanoat Metil format 2 CH3-CO-O-CH3 Metil etanoat Metil asetat 3 CH3CH2-CO-O-CH2CH3 Etil propionat Etil propionat 4 CH3 (CH2) 2 -CO-O -CH3 Metil butanoat Metil butirat 5 CH3 (CH2) 3-CO-O-CH2CH3 Etil pentanoat Etil valerat Sifat fisik 1. Ester yang lebih rendah berbentuk cair, ester sedang berbentuk cairan padat, ester yang lebih tinggi berbentuk padat. 2. Titik didih dan titik leleh Td dan Tl rendah karena tidak memiliki ikatan H. 3. Kelarutan Ester rendah kurang larut, tetapi ester konsentrasi tinggi lebih larut. 2. Konduktivitas listrik adalah elemen non-elektrolitik

Turunan (derivat) Asam Karboksilat Dan Lipid

Tidak ada ikatan H, tetapi ada ikatan van der Waals. Senyawa dengan konsentrasi rendah sedikit polar, sedangkan senyawa dengan konsentrasi tinggi hampir non-polar. Ester kurang reaktif. Reaksi dengan ester 1. Proses hidrolisis dalam medium asam R-COO-R’ + H2O → ester R-COO-OH + R’-OH Alkohol dengan asam karboksilat 2. Proses hidrolisis dengan bahan dasar R-COO-R’ + OH – → R -CO-O- + R’-OH Ion alkohol karboksilat

10 Kegunaan Ester Ester dari buah-buahan digunakan untuk penyedap (esens) pada makanan. Ester lemak untuk pembuatan mentega, margarin dan sabun. Lilin ester digunakan dalam mobil dan batik, diperoleh dari tawon, daun palem Bracillia.

Agar situs web ini berfungsi, kami merekam data pengguna dan membaginya dengan pemroses. Untuk menggunakan situs web ini, Anda harus menyetujui kebijakan privasi kami, termasuk Kebijakan Cookie kami.2 Asam Karboksilat Asam karboksilat adalah senyawa karbon yang memiliki gugus fungsi –COOH atau –CO2H. Fungsi ini disebut gugus karboksil yang terdiri dari gugus karbon dan gugus hidroksil. Kelompok senyawa ini sangat penting dalam kehidupan sehari-hari dan banyak digunakan dalam industri dan laboratorium.

C1 – C4 tercampur sempurna dengan air, semakin tinggi jumlah C, semakin rendah kelarutannya. Titik didih meningkat dengan meningkatnya jumlah atom karbon.

Lapres Ko Modul 1

4 SIFAT KHUSUS 1. Anggota pertama berupa cairan tidak berwarna dengan bau menyengat, Contoh: asam asetat 2. Asam karboksilat bersifat polar dan dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul.

Gugus senyawa yang gugus hidroksilnya dalam suatu asam digantikan oleh gugus lain seperti OR, halogen, atau gugus lain. Turunan dari asam karboksilat adalah: Asam halida Amida Ester Garam organik Anhidrida asam.

6 1. Asam halida Juga dikenal sebagai asam Halida…. Asam halida terbentuk ketika gugus hidroksil asam digantikan oleh halogen. Asam halida adalah turunan asam karboksilat yang paling umum. Klorida asam yang disiapkan dengan cara ini memiliki banyak kegunaan dalam sintesis. Contoh asil halida adalah benzoil klorida, yang merupakan gas air mata (gas air mata).

Klorida asam memiliki titik didih yang lebih rendah daripada asam, titik didih lebih tinggi dengan bertambahnya jumlah atom karbon. Untuk rantai karbon pendek biasanya berupa cairan tidak berwarna dan berbahaya, di udara akan menjadi asap dan uapnya sangat mengiritasi sistem pernapasan.

Soal Dan Kunci Jawaban Kimia Kelas Xii Sma Kurikulum Merdeka Tema Senyawa Karbon

8 2. Amida diturunkan dari asam karboksilat dengan mengganti gugus hidroksil dengan gugus Amin. Amida merupakan turunan terkecil dari asam karboksilat, sehingga golongan ini melimpah di alam. Amida yang paling penting adalah protein. kongregasi

9a. Sifat amida selain formamida adalah padatan tidak berwarna dan tidak berbau, larut dalam air dan alkohol. Ini kurang larut dalam eter. Amida memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada senyawa lain dengan berat molekul yang sama, hal ini disebabkan kemampuannya untuk membentuk ikatan hidrogen antar molekul amida. Amida hampir netral, dengan sifat basa dari gugus amida dan sifat asam dari gugus asil.

10b. Penggunaan amida Amida adalah senyawa kristal dengan titik leleh, sering digunakan dalam identifikasi asam, formamida dan amida lain yang digunakan sebagai pelarut, serta dalam sintesis zat organik.

11 3. Ester Ester diturunkan dari asam karboksilat dengan mengganti gugus –OH dari gugus karbonil dengan –OR. R1 dan R2 bisa sama atau berbeda, sehingga senyawa ester diketahui mengalami metamerisasi. Ester umumnya memiliki aroma bunga yang menyenangkan. Seperti n-pentil asetat (pisang), oktil asetat (jeruk), etil butirat (nanas), dan pentil butirat (aprikot)

Hasil Reaksi Antara Larutan Asam Propionat Dengan Etanol

13 A. Sifat ester Ester rendah adalah cairan bening dengan bau manis dan larut dalam air. (Seperti buah) Ester dari suku yang lebih tinggi berbentuk minyak lilin.

Esterifikasi asam karboksilat dan alkohol Favorskii penataan ulang haloketon pada tingkat basa. Transesterifikasi ester. Pembentukan ester dapat dilakukan dengan beberapa cara: 1. Reaksi asam dengan alkohol RCOOH + R1 OH H2O + RCOOR1

Reaksi di atas disebut Esterifikasi Fisher. Esterifikasi dapat dipercepat dengan menaikkan suhu atau dengan menggunakan katalis (biasanya asam).

16 B. Penggunaan ester Beberapa ester digunakan dalam pestisida (metil dan etil format) Ester digunakan dalam parfum dan rasa (amil format, etil asetat, etil valerat, amil butirat) Ester adalah pelarut ( asetat asetat, isopropil asetat, butil oleat ). )

Lkpd Asam Karboksilat_ester

17 4. Garam Organik Garam adalah hasil reaksi antara asam dan logam atau garam dengan asam yang lebih lemah seperti hidroksida, oksida, karbonat Ciri-ciri garam a. meleleh pada suhu tinggi b. Dapat larut dalam air c. Tidak ada bau

18 5. Anhidrida asam Anhidrida asam merupakan senyawa hasil sintesis dan mengandung 2 molekul asam yang melepaskan molekul air. Reaksi serupa terjadi antara molekul alkohol untuk membentuk eter. ROH + SPIRIT R – O -R + H2O Juga dalam reaksi asam dan alkohol membentuk ester: RCO – OH + R-OH RCO2R

Baunya sama dengan asam, berupa cairan yang mendidih pada suhu 139,9 ⁰ C. Dijual dengan harga 75 – 95%, dan wadah logam yang bisa digunakan adalah aluminium.

20 B. Penggunaan asam Asam anhidrat digunakan dalam sintesis, misalnya kapas diasetilasi dengan anhidrida asetat untuk membentuk selulosa asetat.

Result Images Of Reaksi Antara Asam Karboksilat Dengan Alkohol Dinamakan Dengan

HCOOH2CH3COOH

Reaksi fermentasi alkohol, reaksi alkohol, reaksi kimia alkohol, karat adalah akibat reaksi antara, reaksi 2 metil 1 pentena dengan asam klorida, reaksi alkohol dengan logam natrium, reaksi ninhidrin dengan asam amino, reaksi pembuatan alkohol, alkohol dan fenol sifat fisik dan reaksi kimia, reaksi kimia fermentasi alkohol, reaksi pada alkohol