Sebutkan Unsur Penyusun Beserta Jumlahnya Pembentuk Senyawa Cuka – Dist deret ksn akhir tipikal contoh konvensional contoh bilangan golongan modern konvensional dari p sebelumnya subbagian d terakhir keterangan untuk modern = IIIA 13 jumlah elektron IVA 14 f sp subkulit s terakhir VA 15 dan terakhir p VIA 16 sd VIIA 17 ditambah 10 tanpa huruf A VIIIA 18 – B Perhatian: IIIB 3 s2 d7 Golongan VIII B IVB 4 s2 d8 Golongan VIII B VB 5 s1 d10 Golongan I B VIB 6 s2 d10 Golongan II B VIIIB 9 7 Jumlah elektron subkulit ModerIB 8 sampai Final VIIIB 10 dan final d IB 11 Tanpa huruf B IIB 12 B Golongan tradisional IIIB 3 IIIB Golongan modern 3 Berikut adalah nama-nama golongan berikut: Nama khusus golongan dari unsur tradisional modern Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr Be , Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra IA 1 alkali B, Al, Ga, In, dan Tl C, Si, Ge, Sn, dan Pb IIA 2 alkali tanah N, P, As, Sb , dan Bi O , S, Se , Te, dan Po IIIA 13 Boron F, Cl, Br, I, dan At He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn IVA 14 Karbon Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co , Ni, Cu , Zn, dll. VA 15 Nitrogen VIA 16 Oksigen VIIA 17 Halogen VIIIA 18 Gas Mulia B Nomor Oksidasi Logam/Nonlogam Peralihan Nomor Oksidasi Nonlogam IVA ke VIIIA (Golongan Nomor – 8) s/d + no. IA s/d IIIA 0 dan bukan +. IB s/d VIII B 0 sampai + (elektron subkulit s terakhir + elektron subkulit s/d) d terakhir tidak berpasangan) 3 | KSN-K

KABUPATEN SERI KSN Sifat Periodik Unsur 1. Jari-jari Atom Jari-jari atom adalah jarak elektron di luar inti atom dan menunjukkan besar kecilnya suatu atom. Karena jari-jari atom sulit diukur, jari-jari atom diukur dengan mengukur jarak antara inti dari dua atom yang berikatan. 2. Energi Ionisasi Jika sebuah atom memiliki elektron di luar subkulit yang stabil, elektron ini mudah dilepaskan dan dengan demikian memiliki konfigurasi seperti gas mulia. Namun, energi diperlukan untuk menghilangkan elektron dari atom. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom disebut energi ionisasi. 3. Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain. Faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan adalah gaya tarik inti terhadap elektron dan jari-jari atom. 4. Sifat-Sifat Logam Sifat-sifat khas unsur logam antara lain: kilap, hantaran panas dan listrik, dapat ditempa menjadi lembaran tipis dan ditarik menjadi kawat/kawat panjang. Sifat-sifat logam yang dijelaskan di atas membedakannya dari nonlogam. Sifat logam: Dalam tabel periodik, naik ke bawah dan turun ke kanan. 5. Reaktivitas reagen mudah bereaksi. Unsur logam, lebih jauh di tabel periodik, lebih reaktif karena lebih mudah melepaskan elektron. Unsur non-logam kurang reaktif dalam tabel periodik karena elektron lebih sulit ditangkap. Reaktivitas suatu unsur tergantung pada kecenderungannya untuk mendapatkan atau kehilangan elektron. Jadi, unsur logam yang paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen). Saat bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode, reaktivitas mula-mula menurun dan kemudian meningkat hingga golongan VIIA. Grup VIIA tidak reaktif. 4 | KSN-K

Sebutkan Unsur Penyusun Beserta Jumlahnya Pembentuk Senyawa Cuka

KSN Seri Distrik 6. Afinitas elektron Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau diserap oleh atom ketika menerima elektron. Jika ion negatif yang terbentuk stabil, afinitas elektron dinyatakan dengan tanda negatif karena proses penyerapan elektron melepaskan energi. Namun, jika ion negatif yang terbentuk tidak stabil, proses penyerapan elektron membutuhkan energi dan afinitas elektron dinyatakan dengan tanda positif. Dengan demikian, unsur dengan afinitas elektron negatif memiliki kecenderungan lebih besar untuk menyerap elektron daripada unsur dengan afinitas elektron positif. Semakin negatif nilai afinitas elektron, semakin besar kecenderungan untuk menyerap elektron. Sifat-sifat unsur meliputi: ► Jari-jari atom ► Jari-jari kation ► Kebasaan ► Metalik ► Elektropositif ► Reaktivitas positif ► Sifat-sifat unsur meliputi: ► Potensi ionisasi (energi ionisasi) ► Afinitas elektron ► Non asam ► ► Elektronegativitas (golongan VIIA maksimum) ► Reaktivitas negatif ► Kecenderungan keasaman oksi Seperti dijelaskan di bawah ini: Ikatan kimia Pembentukan ikatan/stabilitas inti Semua elektron valensi 1, 2, 3 dihilangkan kecuali elektron 1H 1. 2He → elektron valensi stabil karena 4, 5, 6 dan 7 menerima elektron 8. Molekul diatomik terdapat pada: F2, Cl2, Br, I2, H2, O2, N2 5 | KSN-K

Contoh Senyawa Dan Jenisnya Dalam Kehidupan Sehari Hari

Distrik deret KSN Bila nomor atom tidak dicantumkan, maka harus diingat jumlah elektron valensi dan ikatannya, terutama untuk nonlogam: Nomor ikatan valensi elektron atom C4 4 H1 1 O6 2 N5 3 S6 2 P5 3 F7 1 Cl 7 1 Br 7 1 I7 1 At 7 1 B3 3 Be 2 2 Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk antara atom yang melepaskan elektron dengan atom yang menerima elektron. (transfer elektron terjadi). Ikatan kovalen antara atom yang menerima elektron. (Pasangan elektron digunakan bersama) Struktur Lewis Cara Menggambarnya Struktur Lewis adalah cara alternatif untuk menggambarkan susunan atom dalam suatu senyawa, menunjukkan susunan elektron dan inti atomnya. Apa itu struktur lewis? Ketika suatu senyawa terbentuk, unsur-unsur penyusunnya berinteraksi satu sama lain dengan menerima dan melepaskan elektron pada kulit terluarnya. Pola interaksi ini kemudian dinyatakan sebagai struktur yang dikenal sebagai struktur Lewis. Nama Lewis berasal dari Gilbert N. Lewis, penemu struktur pada tahun 1916. Struktur Lewis dikenal juga dengan diagram titik/diagram titik elektron, ada juga yang menyebutnya diagram titik Lewis. Struktur Lewis diwakili oleh titik-titik di sekitar atom suatu unsur. Keberadaan struktur Lewis sangat penting untuk menggambarkan ikatan kimia yang dapat terbentuk dalam suatu senyawa karena lebih mudah untuk mengetahui jenis ikatan yang ada pada struktur Lewis. Saat menggambar struktur Lewis, harus mematuhi aturan oktet dan aturan doublet. Deskripsi Struktur Lewis Berikut ini, kami menjelaskan beberapa cara Anda dapat membangun struktur Lewis. Struktur Lewis dapat diperoleh dari eksperimen dengan trial error. Anda bisa mulai dengan menuliskan simbol atom pusat dan atom-atom yang mengelilinginya. Anda kemudian mencoba mencocokkan jumlah elektron valensi untuk membentuk ikatan kovalen, mengikuti aturan oktaf dan aturan ganda. Perhatikan bahwa aturan ganda hanya berlaku untuk atom hidrogen. Contoh Mari kita coba menggambar struktur Lewis karbon dioksida CO2 dengan coba-coba. Kita mulai dengan menentukan elektron valensi setiap atom. 6 | KSN-K

Untuk contoh [He] 2s2 2p4, kita memiliki eksperimen dengan ikatan kovalen rangkap tunggal di mana 1 elektron valensi dari setiap atom O berikatan dengan elektron valensi dari atom C. Kemudian temukan struktur Lewis yang benar dan penuhi aturan oktet ketika sepasang elektron valensi dari masing-masing atom O digabungkan dengan 2 pasangan elektron dari atom C dengan total delapan elektron menggunakan atom C dan 2 atom O. Untuk molekul yang lebih sederhana secara bertahap (lebih cepat), metode coba-coba masih dapat diterapkan dan mungkin lebih mudah diterapkan. Namun, untuk molekul yang lebih kompleks, metode coba-coba bisa sangat memakan waktu. Berikut adalah langkah-langkah yang dapat Anda lakukan untuk membuat struktur Lewis dengan cepat dan mudah. Langkah 1: Tentukan jumlah elektron valensi di setiap atom dan hitung juga jumlah total elektron valensi. Langkah 2 : Jika aturan oktet/doublet terpenuhi, tentukan jumlah elektron valensi di setiap atom dan jumlahkan semuanya. Langkah 3: Temukan perbedaan antara jumlah elektron valensi dan jumlah sebenarnya dari elektron valensi (hasil nomor 1) antara oktet dan aturan ganda (hasil nomor 2). Langkah 4: Kemudian bagi hasil yang diperoleh dengan no. 3. dengan 2. Hasilnya adalah jumlah ikatan yang digunakan dalam molekul. Langkah 5: Pertama gambarkan susunan atom molekul dengan menuliskan lambang atom. Anda harus mengingat aturan ini saat menggambar susunan atom dalam struktur Lewis. • Gugus hidrogen dan unsur halogen hanya berikatan satu kali. • Ikatan gugus oksigen dua kali • Ikatan gugus nitrogen tiga kali • Ikatan gugus karbon empat kali Catatan: “Unsur dengan keelektronegatifan rendah (jari-jari atom besar) kecuali atom H sering menjadi atom pusat.” Langkah 6: Mulailah memplot elektron pada struktur Lewis yang dibuat pada langkah 5 dan jangan lupa memperhatikan aturan oktet dan doublet. Contoh Mari kita coba mencari struktur Lewis dari senyawa CH2O (glukosa empiris) Langkah 1: Kita hitung elektron valensi total 2 atom H = 2 x 1 elektron valensi = 2 elektron valensi 1 atom C = 1 x 4 elektron valensi = 4 Valensi . 1 elektron atom O =1 x 6 elektron valensi = 6 elektron valensi 7 | KSN-K