Unsur Yang Paling Mudah Mengikat Elektron Adalah

Unsur Yang Paling Mudah Mengikat Elektron Adalah – Perlu bantuan dengan tugas atau disertasi? atau lebih suka pelajaran online? Bicaralah dengan kami sekarang!!! Konsultasi gratis. Telegram: https://t.me/ / @

Sifat-sifat unsur sering ditentukan oleh konfigurasi elektronnya. Unsur-unsur dalam tabel periodik disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Unsur-unsur dengan susunan elektron eksternal yang sama memiliki sifat kimia yang sama dan termasuk golongan yang sama, dan unsur-unsur dengan jumlah kulit yang sama termasuk dalam periode yang sama. Pada bagian ini akan dibahas sifat-sifat unsur-unsur golongan halogen. Sifat-sifat tersebut meliputi sifat fisika dan kimia seperti kenampakan, kelarutan, titik didih, titik leleh, kekerasan, jari-jari atom, reaktivitas, dan sifat khusus lainnya.

Unsur Yang Paling Mudah Mengikat Elektron Adalah

Unsur halogen dalam tabel periodik menempati golongan VIIA, yang terdiri dari unsur fluor (F), klorin (Cl), brom (Br), yodium (I) dan astatin (At). Unsur golongan VIIA disebut unsur halogen yang berarti pembentuk garam. Fluor, klorin, brom, dan yodium sangat reaktif dan tidak pernah terjadi secara bebas di alam. Halogen hanya ditemukan sebagai anion dalam bentuk garam dan mineral. Halogen juga ada sebagai molekul diatomik. Konfigurasi elektron valensi halogen adalah ns2 np5. Unsur astat tidak dibahas karena bersifat radioaktif dengan waktu paruh pendek, sehingga jarang terdeteksi, dan sifat-sifatnya tidak banyak diketahui.

Bahan Ajar Ikatan Kimia

Berdasarkan tabel tersebut, titik didih dan titik leleh meningkat dengan bertambahnya nomor atom. Ini karena molekul yang lebih besar memiliki lebih banyak daya tarik van der Waals daripada molekul yang lebih kecil. Kecuali gas mulia, halogen memiliki energi ionisasi dan keelektronegatifan tertinggi di antara kelompok unsur mana pun. Di antara unsur-unsur Golongan VII A, fluor adalah pengikat elektron yang paling kuat, dan yodium adalah yang paling lemah. Kecenderungan ini mungkin terkait dengan ukuran atom halogen (Keenan, dkk, 1992: 228)

Unsur halogen adalah molekul diatomik (X2) dan dengan bertambahnya jari-jari atomnya, energi ikatan X – X berkurang dari Cl2 menjadi I2. Semakin panjang jari-jari atom, semakin lemah ikatan antar atom, sehingga lebih mudah putus, sehingga menghasilkan energi ikatan yang lebih rendah. Energi ikatan F – F lebih kecil dari Cl – Cl dan Br – Br, yang disebabkan oleh reaktivitas F2. Semakin reaktif molekul X2, semakin mudah untuk memutuskan ikatannya, sehingga energi ikatannya relatif rendah.

Titik leleh dan titik didih halogen meningkat dengan meningkatnya nomor atom. Hal ini disebabkan oleh peningkatan massa molekul relatif dari gaya dispersi antarmolekul halogen (Mr). Titik leleh dan titik didih halogen bervariasi pada suhu kamar, F2 dan Cl2 adalah gas, Br2 adalah cairan, dan I2 adalah padatan.

Unsur halogen dapat dikenali dari bau dan warnanya, karena memiliki bau yang menyegarkan. Fluor berwarna kuning cerah, klorin berwarna hijau kekuningan, brom berwarna coklat, dan yodium berwarna ungu.

Soal Ikatan Kimia Dan Spu

Yodium sulit larut dalam air, tetapi mudah larut dalam larutan yang mengandung ion I-, karena membentuk ion poliiodida I3-, misalnya I2 larut dalam larutan KI.

Unsur halogen merupakan unsur reaktif, hal ini dibuktikan dengan adanya halogen sebagai senyawa di alam. Reaktivitas halogen dipengaruhi oleh keelektronegatifannya. Semakin tinggi keelektronegatifan, semakin reaktif karena lebih mudah menarik elektron. Energi ikatan halogen juga memiliki efek elektronegatif pada reaktivitas halogen. Semakin rendah energi ikatan halogen, semakin mudah ikatan tersebut putus, sehingga halogen lebih reaktif. Melihat data keelektronegatifan dan energi ikatan halogen, dapat disimpulkan bahwa reaktivitas halogen menurun dari atas ke bawah.

Molekul fluor diatomik (diatom) adalah zat pengoksidasi yang lebih kuat daripada unsur lain mana pun dalam keadaan normal F2. Baik bantuan fluor dan klorin dalam reaksi pembakaran, seperti halnya oksigen. Hidrogen dan logam aktif terbakar di salah satu gas ini, melepaskan panas dan cahaya. Reaktivitas fluor yang lebih besar daripada klorin ditentukan oleh mudah terbakarnya bahan umum, termasuk kayu dan beberapa plastik, dalam atmosfer fluor.

Keempat unsur halogen tersebut sangat merangsang hidung dan tenggorokan. Brom adalah cairan merah gelap dengan tekanan uap tinggi pada suhu kamar. Brom cair adalah salah satu reagen kimia paling berbahaya karena efek asapnya pada mata dan hidung. Klorin dan fluorida hanya boleh digunakan di area asam dan di area yang berventilasi baik. Beberapa hembusan klorin 1000 ppm dalam napas kita berakibat fatal. Semua halogen tidak boleh bersentuhan dengan zat yang dapat teroksidasi (Keenan, 1992: 229).

Konsep Reaksi Redoks

Halogen bereaksi dengan semua logam dalam tabel periodik untuk membentuk logam halida. Dalam reaksi dengan logam alkali dan logam alkali tanah, produk (halida logam) dapat dengan mudah diperkirakan, sedangkan produk yang terbentuk dalam reaksi dengan logam transisi (halida logam) bergantung pada kondisi reaksi dan jumlah reaktan (McMurray dan Fay , 2000: 226).

Berbeda dengan unsur logam, halogen menjadi kurang reaktif ketika jatuh karena afinitas elektronnya berkurang, atau dengan kata lain F2 > Cl2 > Br2 > I2 (Mc. Murry dan Fay, 2000: 227).

Halogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrogen halida (HX). Hidrogen halida sangat berharga karena bersifat asam bila dilarutkan dalam air. Semua hidrogen halida kecuali hidrogen fluorida adalah asam kuat dalam larutan.

Berdasarkan data tersebut, semakin tinggi maka semakin kuat daya pengoksidasi (oksidator). Data ini dapat digunakan untuk mengevaluasi apakah senyawa halogen dapat bereaksi dengan senyawa halogen. Caranya dengan menghitung potensial sel, jika potensial sel positif berarti reaksi sedang berlangsung dan jika potensial sel negatif maka reaksi tidak terjadi.

Perhatikan Grafik Hubungan Antara Afinitas Elektron Beber

Halogen di atas (bebas/diatomik) bereaksi dengan halida (senyawa/ion halida) di bawah. Contoh reaksi saat ini:

Sederhananya, halogen di atas dapat menggantikan halogen di bawah, dan bos juga dapat mengusir bawahan. Halogen di bawah tidak dapat mendorong halogen di atasnya sama seperti yang dapat mendorong bawahan ke belakang.

Asam oksigalat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Semakin banyak atom O, semakin kuat zat pengoksidasi. Sifat asam oksihalida meningkat seiring bertambahnya jumlah atom O. Oleh karena itu, urutan kekuatan asam adalah sebagai berikut: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 PENENTUAN PERIODE KELOMPOK ANF Farid SMA N 1 YK Elektron valensi Elektron valensi dalam atom berperan . berperan dalam pembentukan ikatan kimia. di dalamnya.

KONFIGURASI ELEKTRONIK DAN TABEL PERIODIK Konfigurasi Elektronik Konfigurasi Elektronik: Susunan elektron dalam atom o Penghunian dihitung.

Contoh Soal Halogen Pilihan Ganda Dan Jawaban

Unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik yaitu He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn disebut unsur gas mulia. Hal-hal ini sulit.

PERKEMBANGAN SISTEM PERIODE UNSUR 1. Pengelompokan berdasarkan logam dan nonlogam (pada waktu itu Lavoisier hanya memiliki 20 jenis unsur). Berdasarkan kesamaan sifat fisiknya, unsur dibedakan menjadi logam dan nonlogam. Unsur logam seperti besi, emas dan tembaga. Unsur non-logam seperti karbon, belerang, oksigen dan nitrogen. 2. Hukum triad Dobereiner (mengakui 40 jenis unsur pada tahun 1829). Hukum triad menyatakan: “Jika tiga elemen dalam triad disusun dalam urutan kenaikan massa atom, massa atom elemen tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata massa dua atom yang berdekatan () massa rata-rata elemen ke-1 dan ke-2) -3)”.

Triad unsur Cl – Br – I Ar Cl = 35,5, Ar I = 127 Triad Li-Na-K 3. SISTEM OCTAF OLEH JOHN NEWLANDS Sistem ini diusulkan oleh John Alexander Reyna Newlands (1864). Dia mengatur unsur-unsur menurut kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berbeda 1 oktaf (unsur #1 dengan angka 8, 15, 22, 29; angka 2 dengan angka 9, 16, 23, 30 dan lainnya) menunjukkan sifat yang mirip. (63 jenis unsur ditemukan) Urutan unsur menurut kenaikan massa atom adalah H – Li – Be – B – C – N – O – F – Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – K dst . n.

Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As Se Kelemahan Sistem Oktaf : Sistem ini hanya berlaku untuk elemen. cahaya.

E=modul Kimia Unsur Atika

MENDELEEV DAN LOKHAR MAYER (pada tahun 1869 dikenal 63 jenis unsur) Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Mayer mengelompokkan unsur-unsur secara terpisah menurut kenaikan massa atomnya, selanjutnya disebut tabel periodik bentuk pendek pertambahan massa atom, maka sifat-sifat unsur “berulang secara periodik” atau “Sifat-sifat unsur sebagai fungsi periodik massa atom relatifnya”, berhasil diramalkan dengan memberikan ruang bebas, seperti: Ea (Eka aluminium), Eb ( Eka boron. ) dan Es (Eka silikon), yang sekarang dikenal sebagai Ga, Sc dan Ge.

Kerugian dari sistem periodik Mendeleev adalah penempatan elemen transisi lebih dekat ke elemen horizontal daripada elemen vertikal.

Tirai Sasaran I Sasaran II Sasaran III Sasaran IV Sasaran V Sasaran VI Sasaran VII Sasaran VIII 1 H=1 2 Li=7 Be= 9, 2 B= 11 C= 12 N= 14 O= 16 F= 19 3 Na= 23 Mg = 24 Al= 27, 3 Si= 28 P= 31 S= 32 Cl= 35, 5 4 K= 39 Ca= 40 – = 44 Tl= 48 V= 51 Cr= 52 Mn= 55 F=56, Co=59 5 (Cu= 63) Zn= 65 – = 68 – = 72

Cara mengikat rambut yang bagus dan mudah, cara mengikat dasi yang mudah, cara mengikat rambut pendek yang cantik dan mudah, cara mengikat rambut ala korea yang mudah, cara mengikat rambut yang cantik dan mudah, cara mengikat rambut yang mudah, unsur gas mulia yang paling mudah bereaksi dengan fluorin adalah, unsur hara yang terkandung dalam pupuk urea adalah, konfigurasi elektron unsur, konfigurasi elektron unsur transisi, cara mengikat rambut panjang yang cantik dan mudah, elektron valensi unsur